Химия . 7-11 класс.  Рудзитис
Г.Е., Фельдман Ф.Г.


 

В 2-х частях.




М.: Просвещение, 1985. Часть 1 — 194с.; Часть 2 — 306с.

Учебное пособие для 7-11 классов
вечерней (сменной) средней общеобразовательной школы. Учебник соответствует
действующим школьным программам и обязательному минимуму химического
образования. Он имеет классическую структуру школьного учебника по химии и
включает весь необходимый теоретический и практический материал для изучения
курса органической химии. Материал дифференцирован по уровням сложности.
Многочисленные таблицы, схемы и рисунки способствуют усвоению и повторению
теоретического и практического материала. Доступность и наглядность изложения
основных понятий, определений и законов химии позволяют рекомендовать этот
учебник не только для школьного обучения, но и для самообразования.

 

Часть 1.

Формат:
djvu / zip

Размер:
5
,2
Мб

Скачать:
 rusfolder.com
 




RGhost

Часть 2.

Формат:
djvu / zip

Размер: 7,1
Мб

Скачать:
 rusfolder.com
 




RGhost


НЕОРГАНИЧЕСКАЯ  ХИМИЯ

7 класс


Глава

I

Первоначальные химические понятия


§    1. Предмет   химии……………………………
….


5

§
2. Вещества и их
свойства……………………………………………………..


                          

6

§
3. Чистые  вещества   и   смеси
……………………………………….



7

§
4. Физические   и   химические  явления   .                   …….


§
5. Молекулы и атомы………………………….
………………………..



12

§   6.
Простые и сложные вещества …


14


§    7. Химические  элементы   и   их  знаки   …
…………………………………



15


§    8. Относительная атомная масса .
……………………………………………..


……..

17

§
9. Постоянство состава
веществ…………………………………………………………


        

19

§
10. Химические формулы. Относительная молекулярная масса


22

§
11. Валентность химических
элементов…………………………………………………


……..

25

§ 12.
Определение валентности элементов по формулам их соединений.

Составление химических формул  по валентности

§
13. Атомно-молекулярная   теория   .    .
………………………….


……..

27

§
14. Закон сохранения массы веществ .
……………………………..


……..

30

§
15. Химические
уравнения………………………………………………………….

……………..

31

§
16. Типы   химических
реакций………………………………………………………….

……..

33


Правила   техники    безопасности    при    работе    в    химическом
кабинете  
34


Лабораторные   опыты………………………………..



35


Практическая   работа 1.
…………………………………………………………


……..

37


Глава II. Кислород,
оксиды, воздух, горение

§
1. Кислород,  его  общая  характеристика   и   нахождение  в  природе


38

§
2. Получение   кислорода    .         .    .                   .
…………………………


……..

38

§ 3.
Свойства
кислорода………………………………………………………………………..

……..

40

§
4. Применение   кислорода.   Проблема   его   сохранения   в   природе
       42

§
5. Воздух и его состав………………………………
……………………


………………….

44

§
6. Топливо и способы его сжигания .    .
…………………………………..



46


Практическая  работа   2 .
…………………………………………….



49


Глава

III
.
Водород, вода, растворы

§
1. Водород,   его   общая   характеристика   и   нахождение   в   природе
    50

§
2. Получение водорода
……………………………………


       

50

§
3. Свойства   водорода………………………….


52


Лабораторные     опыты…                                    …


55

§
4. Вода.   Состав
воды……………………………………………………………………

…………

56

§
5. Вода в природе  и способы ее очистки
…………………………………………


…..

57

§
6. Свойства   воды  и  ее  применение   .
.                                      …


58

§
7.
Растворы……………………………………………………………………….

………………………

61

§
8. Растворимость веществ в воде ….
………………………………………………


…….

63

§
9. Определение массовой доли растворенного вещества                     


     

65


Практическая работа 3.                          68

8 класс


Глава

IV
.
Важнейшие классы неорганических соединений

§
1. Основания……………………………………………
……………….


…..

69

§
2. Кислоты
……………………………………………………….
.


75

§ 3.
Оксиды…………………………………………………………………

                                    

81

§
4. Амфотерные гидроксиды и оксиды………………………………


…………………..

84

§
5. Соли………………………………………
……………………………          .    .


86


Лабораторные     опыты
……………………………………………………….


…….

92


Практическая   работа   1.                                      .         ..


94


Практическая    работа    2.      …………………………………


                               

94


Глава

V
.
Количественные отношения в химии

§
1. Моль — единица   количества   вещества
…………………………..


95

§
2. Молярная   масса……………………………..
.                    …


96

§
3. Закон  Авогадро               …………………
……………………….


………………………….

97

§
4. Объемные отношения газов при химических реакциях……………………….


99

§ 5.
Тепловой эффект химических
реакций………………………………………………


…..

100


Глава

VI
.
Периодический  закон  и периодическая система  химических элемен­тов Д. И.
Менделеева. Строение атома

§ 1.
Классификация
элементов…………………………………………………………………

     

103

§
2. Открытие периодического закона химических элементов Д. И. Менделеевым 
105

§ 3.
Строение атома………………………………..



108

§
4. Периодическая   система   Д.   И.   Менделеева………………………

                

115

§ 5.
Значение периодического закона…………………………………………

………………..

117

§
6. Жизнь и деятельность Д. И.
Менделеева…………………………………….


…………

120


Глава

VII
.
Химическая связь. Строение вещества

§
1. Электроотрицательность  химических  элементов     


                                 

122

§ 2.
Основные типы химической связи …..


124

§
3.   Кристаллические
решетки……………………………………………………………..

…..

128

§
4. Окисление и восстановление
…………………………………………


…..

132


Глава

VIII
.
Галогены

§ 1.
Общая   характеристика   галогенов   (положение   в   периодической


системе   и   строение   их   атомов)   …
………………………………….


……………

135

§
2. Галогены в природе и их получение
…………………………………………….


…..

137

§
3. Физические свойства галогенов .                   .
……………………………..


…..

139

§
4. Химические свойства галогенов                                .


139

§
5. Применение  галогенов   ….


142

§
6. Хлороводород…………………………………………………………………….

                   

143

§
7. Соляная кислота и ее
соли………………………………………………………..


           

145


Лабораторные     опыты
……………………………………….



148


Практическая работа 3.                        ,.


149


Практическая   работа  4 .
………………………………………..



150


Глава  

IX
.
Подгруппа   кислорода.   Закономерности   течения   химических

реакций

§ 1.
Положение кислорода и серы в периодической системе элементов,

строение    их    атомов

§
2. Строение простых веществ.
Аллотропия……………………………………………


…..

151

§
3. Сера  в   природе   и  ее   получение…………………………….
.    .


153

§ 4.
Физические свойства серы


153

§ 5.
Химические свойства серы


154

§
6. Применение
серы…………………………………………………………………………….

     

155

§
7.
Сероводород…………………………………………………………………………………..

…..

155

§
8. Оксид серы   (
IV)




.158

§
9. Оксид серы  (
VI)
…    .


159

<![if !vml]><![endif]>§
10. Серная
кислота………………………………………………………………………….

…..

160

§11.
Скорость   химических   реакций   и   ее   зависимость   от   условий

протекания
162

§
12. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие .    .


164

§ 13.
Производство серной кислоты контактным способом……………………


    

167

§ 14.
Краткая характеристика элементов подгруппы кислорода …


170


Лабораторные     опыты…………………………………………………

  

 .


174


Практическая  работа
5…………………………………………………………….


    

175


Приложение      ….
……………………………………………………………….


176


Важнейшие типы расчетных
задач……………………………………………….


    

176


I.

Вывод   химических   формул   …
…………………………………


…..

176


II.

Расчеты по химическим формулам
….                  …


177

III.

Расчеты по уравнениям химических реакций
………………….


…..

179

IV.

Расчеты  с  использованием   понятия
«моль»………………………



182

V.

Расчеты, связанные с применением закона Авогадро

      

183


VI.

Расчеты, связанные с определением массовых долей
раство­ренных   веществ 
185


VII.

Расчеты по термохимическим уравнениям  .
.         .    .    .   ‘.


187

VIII.

 Растворимость
солей,   кислот   и   оснований  в   воде………..



187


Примерные вопросы, упражнения и задачи для подготовки к зачетам .    .
188


Ответы  на
задачи………………………………………………………………………

     

189

9 класс

Глава
X.
Теория электролитической
диссоциации

§ 1.
Электролиты и неэлектролиты. Механизм растворения веществ в воде.
Электролитическая диссоциация

§ 2. Тепловые
явления при растворении. Гидратация ионов .

6

§ 3.
Диссоциация кислот, щелочей и солей .    .                   .    .

9

§ 4. Степень
диссоциации. Слабые и сильные электролиты .

10

§ 5. Свойства
ионов……………………………………..


………………………………………………………….

12

§ 6. Реакции
ионного обмена и условия их протекания .    .

13

§ 7.
Окислительно-восстановительные   реакции   ….

14

§ 8. Гидролиз
солей .              ……………………….


…………………………………………………………

17


Лабораторные    опыты…………


……………………………………………………………

20

Практическая
работа    1        ..


……………………………………………………………

21

Глава
XI.
Подгруппа азота

§    1.
Положение элементов подгруппы азота в периодической системе, строение их атомов

§   2. Азот.
Физические и химические свойства азота……………………………….
……………..
22

§   3.
Аммиак              ………………………………….
……………………………………………………………….. 24

§   4. Соли
аммония……………………………………..


……………………………………………………………..

29

§   5. Азотная
кислота………………………………….


………………………………………………………………..
30

§   6. Соли
азотной кислоты………………………….          …
…………………………………………………….
35

§   7.
Круговорот  азота   в  природе   …
………………………………………………


…………………

37

§   8.
Фосфор   .    .         .    .         ………………….


…………………………………………………………………..
38

§   9. Оксид
фосфора
(V)…………………………….


…………………………………………………………………..
41

§ 10.
Ортофосфорная кислота. Ортофосфаты ….                   …

41

§ 11. Краткая
характеристика элементов подгруппы азота ……………………………
…………..
43

§ 12.
Минеральные  удобрения……………………


………………………………………………………………..
43

Лабораторные
опыты………..          ,         .    …
………………………………………………………….
50

Практическая
работа   2      


………………………………………………………….

54

Практическая
работа  3       .    .
………………………………………..


……………………………

54

Глава
XII.
Подгруппа углерода

§    1.
Положение углерода и кремния в периодической системе, строение их атомов.

54

§    2.
Углерод  и  его  свойства       ………………                        .
………………………………………
55

§    3. Оксид
углерода
(II)…………………………….
….
…………………………………………………..
59

§    4. Оксид
углерода  

(IV)       

………………….
…………………………………………………………….

60

§    5. Угольная
кислота .
…………………………………………………………….

……..
62

§    6. Соли
угольной
кислоты…………………………………………………………………..

……..

63

§    7.
Круговорот углерода в
природе……………………………………………………..

……..
65

§    8. Кремний
и его свойства………………….
…………………………………….

……..
66

§    9. Оксид
кремния
(IV)
.    .
………………………………………………………….

……..
67

§ 10. Кремниевая
кислота …         ……………………………………………………

……..

69

§ 11. Соли
кремниевой кислоты………………………………………….
‘………………….

……..
69

§ 12.
Силикатная   промышленность   ….         ……………………………….

……..

70

§ 13. Краткая
характеристика элементов

IV

группы………………………………

………….
74

§ 14. Сравнение
свойств   водородных   соединений   неметаллов   разных подгрупп
 74

Лабораторные
опыты……………………………………………………

        
78

10 класс

Глава

XIII.
Общие свойства металлов

§ 1. Положение
металлов   в   периодической   системе   и   особенности строения  атомов.

80

§ 2. Нахождение
металлов в природе и общие способы их получения .    .

81

§ 3.
Электролиз    .    .              ….
…………………………….


…………………..

83

§ 4. Физические
свойства
металлов………………………………………………………….


86

§ 5. Характерные
химические свойства металлов……………………………………….


§ 6. Сплавы
…         .
…………………………………………………………………….


91

§ 7. Коррозия
металлов и ее предупреждение      ……………………………………….

……….

91

Лабораторные
опыты                                                       .

96

Глава
XIV.
Щелочные металлы

§ 1. Положение
щелочных металлов в периодической системе и строение их атомов….

97

§ 2. Нахождение
щелочных металлов в природе, их получение, свойства и применение..97

§ 3. Важнейшие
соединения  щелочных  металлов,  получаемые в  промышленности    .

99

Лабораторные
опыты…………………………………………………….


101

Глава
XV:
Магний и кальций

§
I.
Положение магния и кальция в
периодической системе и строение их атомов….
….
101

§ 2. Магний и
его соединения .
……………………………………………….

        
101

§ 3. Кальций в
природе, его получение, свойства и применение .         .    .

103

§4. Важнейшие
соединения кальция, получаемые в промышленности .

104

§ 5. Жесткость
воды и способы ее устранения…………………………………………..


106

§ 6.
Характеристика элементов главной подгруппы

II
группы…………………….


107

Лабораторные
опыты                       ………………………………..


………

ПО

Глава
XVI.
Алюминий

§ 1. Положение
алюминия   в   периодической   системе   и   строение  его атома….

111

§2. Нахождение
алюминия в природе, его получение и свойства .    …

111

§ 3. Важнейшие
соединения алюминия       ……………………..
……………….

        
113

§ 4. Краткая
характеристика элементов главной подгруппы

III
группы


114

Лабораторные
опыты…………………………………………………….

……..
116

Глава
XVII. 
Металлы  побочных подгрупп
периодической  системы химических элементов. Хром

§ 1. Особенности
строения атомов металлов побочных подгрупп .    .

117

§ 2. Важнейшие
соединения хрома и зависимость их свойств от степени окисления
   119

§ 3. Краткая
характеристика элементов побочной подгруппы

VI
группы

121

Лабораторные
опыты

.    .
122

Глава
XVIII.
Железо

§ 1. Положение
железа в периодической системе и строение его атома .    .

122

§ 2. Нахождение
железа в природе, его получение и свойства .

123

§ 3.
Соединения   железа   .    .

.

………………. ‘

.124

Лабораторные
опыты………………………

        


    
126

Практическая
работа    1………………………….     .    .

126

Глава
XIX.
Металлургия

§ 1. Металлы в
современной технике. Понятие о металлургии .

.    .
.

127

§ 2. Основные
способы промышленного получения металлов……………………..


128

§ 3.
Производство чугуна .


.

128

§ 4.
Производство стали  ….



        

…………………..

….
132

§ 5. Перспективы
получения железа  из руд методом прямого восстановления 135

§ 6.
Производство алюминия…………………………………


…………………………………….

137

§ 7. Развитие
металлургической промышленности в СССР .

139

Практическая
работа   2

.    .
.

.
.
.
140

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


Введение…………………………..

……..

………………………………………………………………

….
141

Глава
I.
Теория химического строения
органических соединений

§ 1.
Возникновение теории химического строения органических веществ
          143

§ 2. Основные
положения теории  химического строения органических веществ   144

§ 3. Значение
теории строения органических веществ А. М. Бутлерова
………
146

§ 4. Электронная
природа химических связей в органических соединениях     ..

   
146

Глава
II.
Предельные углеводороды (алканы или
парафины)
 
147

Глава
III.
Циклопарафины  (циклоалканы)
 
156

Глава
IV.
Непредельные углеводороды

§ 1. Этилен.
Гомологи этилена
……………………………………………………………     .

159

§ 2. Понятие о
высокомолекулярных соединениях .    …

….
167

Лабораторные
работы……………………………………………………


170

Практическая
работа   3.    .


……………………………

   
170

§ 3. Диеновые
углеводороды (алкадиены)…………………………………………………

170

§ 4.
Каучуки……………………………..




……..
172

Лабораторные
опыты………………………………………………..

……..
176

§ 5. Ацетилен и
его гомологи ….


……………………

        


176

Лабораторные
опыты………………………………………………….

   
182

Глава
V.
Ароматические углеводороды
(арены)
      
182

Глава
VI.
Природные источники углеводородов

§ 1. Природный
газ………………………………………………………….
….

190

§ 2. Попутные
нефтяные газы       .    .              …………………………..
.    .

192

§ 3.
Нефть
……………………………………………….


192

§ 4.
Коксохимическое
производство                                                         .   


196

11 класс

Глава
VII.
Спирты

§ 1.
Одноатомные предельные спирты.         …         …         …

200

§ 2.
Многоатомные   спирты……………………………………
……………………

      
209

Глава
VIII.
Фенолы
     
212


Фенол……………………………………………………….
:………………………………………..

……
213

Лабораторные
опыты       ……………………………………………

……
216

Глава
IX.
Альдегиды
         
217

Лабораторные
опыты………………………………………………….

      
223

Глава
X.
Карбоновые кислоты

§
I.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты .         …               .

224

§2. Краткие
сведения о непредельных карбоновых кислотах .    .    .         .

231

Лабораторные
опыты…………………………….          .    .    .    .

235

Практическая
работа   1……………………………………………….

…..
236

Практическая
работа   2.    .    .    .         ……………………….

…..
236

Глава
XI.
Сложные эфиры. Жиры

§ 1. Сложные
эфиры   .
……………………………………………………………


237

§ 2.
Жиры………………………………………………………………………………..


…………………

239

Лабораторные
опыты .    .              .    .    .         .    .    .         .

243

Глава
XII.
Углеводы

§ 1. Глюкоза
.    .    .    .          .
………………………………………………….

      
243

§ 2. Сахароза
.    .         ….
………………………………………………………………

…..
246

§ 3.
Крахмал…………………………………………………………………………….



248

§ 4.
Целлюлоза    …….         ….         ……………………..

…..
250

Лабораторные
опыты…………………………….               .    .    .

254

Практическая
работа   3……………….



256

Глава
XIII.
Амины. Аминокислоты. Белки

§ 1.
Амины……………………………………
……………………………………………..

     
256

§ 2.
Аминокислоты   ….         ………………………………………..
……………….

     
259

Лабораторные
опыты…………………………….          .    .    .    .

266

§ 3
Белки…………………………………….          ….
…………………………

      
266

Лабораторные
опыты…………………………………………………..

……
271

Практическая
работа   4……………………………………………..

      
272

Практическая
работа 5…………………………….               .    .

272


Практическиеработы6и7…………………………………………



272

Приложение

Растворимость
солей, кислот и оснований в воде .         .         ………………


273

Плотности
растворов некоторых щелочей …

273

Полезные
ископаемые в СССР .    .

….

…………………..

    
274

Плотности
растворов некоторых
кислот……………………………………………….

….
276

Относительные
молекулярные массы (округленные) неорганических соединений 277

Распознавание
пластмасс………………………………..




………
278

Распознавание
волокон…………………………………..



…………………..
….
280

Генетическая
связь между важнейшими классами органических соединений   284

Примерные
вопросы, упражнения и задачи для подготовки к зачетам .

285

Ответы на
задачи………………………


………………………………………………………………….
287


Указатель……………………………………………..

………….

289

ПРИМЕЧАНИЕ: Если сравнить этот двухтомник с
обычными 4-мя школьными учебниками для 8 — 11 классов этих же авторов, даже не
самыми новыми, а 1992-94 годов, то можно отметить следующее.

8 класс — вошли темы 7 и 8 классов

9 класс — все остальные темы из
неорганической химии

10 класс — почти вся органическая химия
(главы I — XII)

11 класс — Глава XIII
(см. выше). Плюс в этот учебник вошли разделы: «Высокомолекулярные
соединения», «Обобщение знаний по курсу органической химии» и очень большой,
основной раздел «Систематизация, обобщение и углубление знаний» (не имеет
прямого отношения к органической химии).


Share on FacebookShare on VKShare on Google+Tweet about this on Twitter

Читайте также: