Химия. 8 класс.  Габриелян О.С.

 




2-е изд.- М.: 2013.
— 288с.      16-е изд.- М.: 2010.
— 272с.     6-е изд.- М.: 2002.
— 208с.

Учебник О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» вместе с
учебником «Химия. 9 класс» составляет комплекс, который служит полным курсом
химии для основной школы. Учебник соответствует Федеральному государственному
образовательному стандарту основного общего образования и имеет гриф
«Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».
Красочные иллюстрации, разнообразные вопросы и задания способствуют активному
усвоению учебного материала.

Формат:
pdf / zip
   

 (2013, 2-е изд., стер., 288с.)

Размер:
46,5 Мб

Скачать: 
 ссылки
удалены ( см. примечание ! )
 

Электронное
приложение к учебнику.

Формат:
exe
/ zip
   

Размер:
304,5 Мб

Скачать:

ссылки
удалены ( см. примечание ! )
 

Формат:
djvu
/ zip
 

(16-е изд., стереотип. —
2010. — 272с. )

Размер:
6
,9 Мб

Скачать: 
 ссылки
удалены ( см. примечание ! )
 

Формат:
pdf
/ zip
   

(15-е изд., стереотип. — 2009. — 272с. )

Размер:
25,8 Мб

Скачать: 
 ссылки
удалены ( см. примечание ! )
 

Формат:
djvu / zip
  

(6-е изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2002. — 208с. )

Размер:
2
,5 Мб

Скачать: 
 ссылки
удалены ( см. примечание ! )
 

ОГЛАВЛЕНИЕ   (2013, 288с.)
ВВЕДЕНИЕ
§ 1. Химия — часть естествознания 3
§ 2. Предмет химии. Вещества 7
§ 3. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека 14
§ 4. Краткий очерк истории развития химии 22
§ 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки
химических элементов 29
§ 6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы 39
ГЛАВА ПЕРВАЯ. Атомы химических элементов
§ 7. Основные сведения о строении атомов 44
§ 8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы 50
§ 9. Строение электронных оболочек атомов 53
§ 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов
химических элементов 61
§ 11. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой 66
§ 12. Ковалентная полярная химическая связь 70
§ 13. Металлическая химическая связь 77
ГЛАВА ВТОРАЯ. Простые вещества
§ 14. Простые вещества — металлы 81
§ 15. Простые вещества — неметаллы 85
§ 16. Количество вещества 92
§ 17. Молярный объём газов 96
ГЛАВА ТРЕТЬЯ. Соединения химических элементов
§ 18. Степень окисления 100
§ 19. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные
соединения 107
§ 20. Основания 115
§ 21. Кислоты 119
§ 22. Соли 126
§ 23. Кристаллические решётки 133
§ 24. Чистые вещества и смеси 141
§ 25. Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора) 145
ГЛАВА ЧЕТВЁРТАЯ. Изменения, происходящие с веществами
§ 26. Физические явления в химии 150
§ 27. Химические реакции 156
§ 28. Химические уравнения 160
§ 29. Расчёты по химическим уравнениям 167
§ 30. Реакции разложения 172
§ 31. Реакции соединения 178
§ 32. Реакции замещения 183
§ 33. Реакции обмена 188
§ 34. Типы химических реакций на примере свойств воды 192
ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 1. Простейшие операции с веществом
Практическая работа № 1. Приёмы обращения с лабораторным
оборудованием 198
Практическая работа № 2. Наблюдение за изменениями, происходящими с
горящей свечой, и их описание 204
Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды 205
Практическая работа № 4. Признаки химических реакций 207
Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчёт его
массовой доли в растворе 209
ГЛАВА ПЯТАЯ. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и
окислительно-восстановительные реакции
§ 35. Растворение. Растворимость веществ в воде . . 210
§ 36. Электролитическая диссоциация 217
§ 37. Основные положения теории электролитической диссоциации 223
§ 38. Ионные уравнения 228
§ 39. Кислоты, их классификация и свойства 235
§ 40. Основания, их классификация и свойства. . . . 242
§ 41. Оксиды, их классификация и свойства 248
§ 42. Соли, их классификация и свойства 253
§ 43. Генетическая связь между классами веществ 259
§ 44. Окислительно-восстановительные реакции. . . 262
ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 2. Свойства электролитов
Практическая работа № 6. Ионные реакции 270
Практическая работа № 7. Условия протекания химических реакций между
растворами электролитов до конца 273
Практическая работа № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей 274
Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач 275
ПРИЛОЖЕНИЯ
1. Плотность, твёрдость, теплопроводность, температуры плавления и
кипения некоторых веществ 277
2. Определение твёрдости вещества по шкале Мооса 278
3. Дата и приоритет открытия химических элементов 278
Предметный указатель 283


Share on FacebookShare on VKShare on Google+Tweet about this on Twitter

Читайте также: