Химия. Учебник для 9 класса.
Шелинский Г.И., Юрова Н.М.


 


2-е изд., испр. — СПб.: Специальная литература, 1999.
— 318с.

Основываясь на знании периодического закона
Д.И.Менделеева, учащиеся более подробно познакомятся с отдельными группами
неметаллов и металлов, возможностями их использования в технике, сельском
хозяйстве, быту. Изучению групп сходных элементов будет предшествовать
ознакомление с природой химической связи и строения веществ, закономерностями
химических реакций и теорией растворов электролитов.

Изучение данного курса заканчивается кратким
изложением основ химии органических веществ, имеющих огромное значение не только
для жизнедеятельности, но и для дальнейшего развития человеческого общества.

Формат:
djvu / zip

Размер:
4
,6 Мб

Скачать / Download файл    

Скачать

ОГЛАВЛЕНИЕ


Введение
………………………………………………………………………………………
3


Глава 1


ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ
……………………………………..
7

§ 1.
Условия возникновения химической связи……………………….. 8

§ 2.
Ковалентная химическая
связь…………………………………………. 12

§ 3.
Неполярная и полярная ковалентная связь……………………… 14

§ 4.
Сигма (σ) и пи (π)
связи……………………………………………………… 18

§ 5.
Пространственное строение молекул………………………………. 22

§ 6.
Гибридизация атомных орбиталей и строение молекул… 24

§ 7.
Водородная
связь……………………………………………………………….
30

§ 8.
Количественные характеристики ковалентной связи  . . 33

§ 9.
Ионная связь. Ионные молекулы…………………………………….. 35

§ 10.
Строение кристаллов. Молекулярные кристаллы……………. 37

§ 11.
Ковалентные (атомные) кристаллы………………………………….. 40

§ 12.
Ионные
кристаллы……………………………………………………………
43

§ 13.
Металлические кристаллы. Кристаллы со смешанным видом химической связи.46

§ 14.
Валентность и степень окисления…………………………………….
53

§ 15.
Окислительно-восстановительные реакции……………………. 57


Практическое занятие 1.
«Периодическое
изменение свойств и строения простых и сложных веществ»


Глава 2

ОБЩИЕ
ЗАКОНОМЕРНОСТИ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
………. 64

§ 16.
Энтальпия образования сложных веществ, энтальпия химической реакции.. 66

§ 17.
Энтальпийный и энтропийный факторы. Свободная энергия………………… 70

§ 18.
Примеры вычисления стандартной свободной энергии реакции…….. 74

§ 19.
Основы химической кинетики…………………………………………… 79

§ 20.
Скорость химических реакций и ее зависимость от различных факторов  … 81

§ 21.
Химическое
равновесие……………………………………………………. 87


Практическое занятие 2.
«Общие
закономерности осуществления химических реакций».

Глава 3


ОСНОВЫ ТЕОРИИ

ВОДНЫХ
РАСТВОРОВ

ЭЛЕКТРОЛИТОВ
………………………………. 97

§ 22.
Процесс растворения электролитов в воде……………………….. 97

§ 23.
Энергетика процесса растворения………………………………….. 102

§ 24.
Ионизация кислот, оснований, солей в водных
растворах……………………….. 105

§ 25.
Степень ионизации. Сильные и слабые
электролиты……………………………… 107

§ 26.
Реакции в растворах электролитов, происходящие без изменения степени окисления.

§ 27.
Гидролиз
солей………………………………………………………………..
114

§ 28.
Окислительно-восстановительные реакции в растворах электролитов……..118

§ 29.
Обобщение важнейших положений теории водных растворов электролитов…. 121


Практическое занятие 3.
«Основы теории
водных растворов электролитов»……….. 123

Глава 4


НЕМЕТАЛЛЫ
……………………………………………………………………. 125

§ 30.
Положение неметаллических элементов в периоди
ческой
системе химических элементов Д. И. Менделеева и их общие свойства

ГАЛОГЕНЫ

§ 31.
Обшая характеристика элементов главной подгруппы

VII
группы……………………… 127

§ 32.  Хлор —
простое вещество   129

§ 33.
Сравнительная характеристика окислительных свойств простых веществ —
галогенов.133

§ 34.
Соединения галогенов в природе. Получение и применение
галогенов………………………… 134

§ 35.
Свойства соединений галогенов…………………………………… 135


Практическое занятие 4.
Решение
экспериментальных задач по теме: «Галогены»…………. 139

НЕМЕТАЛЛЫ

VI
ГРУППЫ
ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

§ 36.
Общая характеристика элементов главной подгруппы

VI

группы…………………………………….. 139

§ 37.  Сера
— простое вещество……………………………………………. 141

§ 38.
Краткий обзор соединений серы…………………………………. 143

§ 39.
Серная кислота и се соли………………………………………………
145


Практическое занятие
5.
Решение экспериментальных
задач по теме: «Неметаллы
VI
группы»

НЕМЕТАЛЛЫ

V
ГРУППЫ
ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

§ 40.
Общая характеристика элементов главной подгруппы

V
группы.

§ 41.  Азот
— простое вещество…………………………………………….. 152

§ 42.
Аммиак. Соли аммония……………………………………………….. 153


Практическое занятие 6

«Получение аммиака и опыты с ним»…158

§ 43
Кислородные
соединения азота. Азотная кислота.

… 159

§ 44.
Соли
азотной кислоты — нитраты
…………………………………
163

§ 45.
Круговорот
азота в природе
………………………………………….
165

§ 46.
Фосфор —
простое вещество
……………………………………….
166

§ 47.
Кислородные
соединения фосфора
……………………………..
169


Практическое занятие
7. Решение
экспериментальных задач по теме: «Неметаллы

V
группы».

НЕМЕТАЛЛЫ

IV
ГРУППЫ
ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

§ 48.
Общая характеристика элементов главной подгруппы

IV
группы.

§ 49.
Аллотропные модификации углерода. Аморфные угли…….176

§ 50.
Оксиды
углерода………………………………………………………….. 178

§ 51.
Угольная кислота и ее соли  ……………………………………………
180

§ 52.
Круговорот углерода в природе…………………………………….. 182


Практическое занятие 8.
Получение оксида
углерода
(IV)
и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

КРЕМНИЙ

§ 53.
Кремний — простое вещество……………………………………….. 184

§ 54.
Кислородные соединения кремния……………………………….. 185


Глава 5

ОБЩИЕ
СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
………………………………………………..
190

§ 55.
Положение металлических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.. 190

§ 56.
Физические свойства металлов……………………………………….. 191

§ 57.
Химические свойства металлов……………………………………… 193

§ 58.
Взаимодействие металлов с растворами солей и кислот. Электрохимический ряд
напряжений металлов

§ 59.
Электролиз………………………………………………………………………..
202

§ 60.
Коррозия металлов и меры борьбы с ней…………………….. 207

§ 61.
Сплавы
металлов………………………………………………………………
211

§ 62.
Нахождение металлов в природе. Общие способы получения
металлов………………. 212


Глава 6

МЕТАЛЛЫ
ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

§ 63.  Общая
характеристика s-элементов

I
группы……………. …. 215

§ 64.
Характеристика простых веществ — щелочных
металлов……..216

§ 65.
Соединения щелочных металлов…………………………………….. 218

§ 66.  Общая
характеристика
s-элементов
II
группы……………….. 220

§ 67.
Кальций — простое вещество. Важнейшие соединения кальция.221

§ 68.
Жесткость воды и способы ее устранения…………………….. 224

§ 69.
Общая характеристика р-элементов

III
группы……………… 226

§ 70.
Алюминий — простое вещество…………………………………….. 226

§ 71.
Соединения
алюминия…………………………………………………….. 230

Глава 7                                                                                              

МЕТАЛЛЫ
ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

ХИМИЧЕСКИХ

ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

§ 72.
Общая характеристика, элементов побочных подгрупп периодической системы Д. И.
Менделеева.

§ 73.
Характеристика хрома и марганца………………………………… 234

§ 74.
Железо………………………………………………………………………………
237

§ 75.
Промышленное получение сплавов железа. Производство чугуна…241

§ 76.
Производство
стали………………………………………………………… 245


Практическое занятие 9.
Решение
экспериментальных задач по теме: «Металлы»…247

 Глава
8

ВАЖНЕЙШИЕ
СВЕДЕНИЯ О ХИМИИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

§ 77.
Особенности
органических веществ……………………………… 250

§ 78.
Строение
органических веществ
…………………………………….
251

§ 79.

Классификация органических веществ………………………….. 253

§ 80.

Углеводороды. Общая характеристика предельных

углеводородов — алканов. 255

§81.
Строение
предельных углеводородов — алканов
………….
257

§ 82.
Физические
и химические свойства алканов…………………. 260

§ 83.

Непредельные углеводороды
………………………………………….
263

§ 84.
Химические
свойства непредельных

 углеводородов……..
267

§ 85

Полимеризация непредельных углеводородов
………………
269

§ 86.
Природные
источники углеводородов. Получение

и применение углеводородов с открытой цепью


Практическое занятие 10.
Получение и
изучение свойств некоторых углеводородов..273

§ 87.
Общая характеристика спиртов………………………………………. 274

§ 88.
Химические свойства спиртов……………………………………….. 277

§ 89.
Карбоновые
кислоты……………………………………………………… 279

§ 90.
Химические свойства карбоновых кислот…………………….. 282

§ 91.
Сложные эфиры. Жиры…………………………………………………..
284

§ 92.
Углеводы. Моносахариды и дисахариды………………………. 287

§ 93.
Полисахариды. Крахмал. Клетчатка……………………………….. 290

§ 94.
Азотсодержащие органические вещества. Амины. Аминокислоты. Белковые вещества
292

§ 95.
Физические и химические свойства белков……………………………. 296

§ 96.
Взаимосвязь между различными классами органических соединений …. 298

Практическое
занятие 11.
Характерные
свойства представителей важнейших классов органических

соединений

Приложения
……………………………………………………………………………..
303

Предметный
указатель               308


Share on FacebookShare on VKShare on Google+Tweet about this on Twitter

Читайте также: