Сборник задач и упражнений по химии для средней
школы. Хомченко И.Г.

2-е изд., испр. и доп. — М.: 2011 — 214 с.

Сборник включает задачи и упражнения по химии,
полностью соответствует школьной программе, утвержденной Министерством
образования РФ для общеобразовательных учреждений. Книга предназначена для
преподавателей химии в качестве учебного пособия.

Формат: pdf
   
   

Размер:
23 Мб

Смотреть, скачать: 



docs.google.com




rusfolder.com

 


См. также:

Решение задач по химии. Хомченко И.Г. (2010, 256с.)


ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 3
1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ 5
Химические явления. Вещества 5
Относительные атомные и молекулярные массы. Постоянство состава вещества 6
Химические формулы и расчеты по ним 7
Валентность 8
Химические уравнения. Типы реакций 9
Количество вещества. Моль. Молярная масса 10
Расчеты по химическим уравнениям 11
2. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ 14
Получение и свойства кислорода 14
Воздух. Горение 15
Тепловой эффект химических реакций 16
3. ВОДОРОД. КИСЛОТЫ. СОЛИ 18
Получение и свойства водорода 18
Кислоты и соли 19
4. РАСТВОРЫ. ВОДА. ОСНОВАНИЯ 21
Растворы 21
Вода 23
Основания 24
5. ОБОБЩЕНИЕ СВЕДЕНИЙ О КЛАССАХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 27
Оксиды 27
Основания 28
Кислоты 29
Соли 30
Связь между классами неорганических соединений 31
6. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА 35
Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева 35
Строение атома. Изотопы. Ядерные реакции 36
Строение электронных оболочек атомов 37
7. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА 39
8. ЗАКОН АВОГАДРО 42
9. ГАЛОГЕНЫ 45
Хлор 45
Хлороводород, соляная кислота и ее соли 46
Общая характеристика галогенов 47
10. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ 50
Электролиты 50
Реакции ионного обмена 52
Окислительно-восстановительные реакции в растворах 54
Гидролиз солей 57
11 .р-ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (подгруппа
кислорода) 59
Общая характеристика элементов подгруппы 59
Сера 60
Серная кислота и ее соли 62
12. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 64
Скорость химических реакций 64
Химическое равновесие 65
Производство серной кислоты 67
13. ^-ЭЛЕМЕНТЫ V ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (подгруппа
азота) 69
Азот 69
Аммиак и соли аммония 70
Азотная кислота и ее соли 72
Фосфор 74
Ортофосфорная кислота и ее соли 75
Минеральные удобрения 76
14. n-ЭЛЕМЕНТЫ IV ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (подгруппа
углерода) 78
Углерод 78
Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли 79
Кремний и его соединения 82
Силикаты и силикатная промышленность 84
15. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ 86
Строение атомов элементов-металлов и их положение в периодической системе 86
Получение металлов 87
Электролиз 89
Физические и химические свойства металлов 91
Сплавы. Коррозия металлов 94
16. ЭЛЕМЕНТЫ-МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
96
Щелочные металлы 96
Магний. Кальций 99
Алюминий 102
Олово. Свинец 105
17. ЭЛЕМЕНТЫ-МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
107
Железо и его соединения 107
Металлургия. Чугун и сталь 110
Титан и ванадий 112
Хром 113
Марганец 115
18. ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 117
19. ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 122
Алканы 122
Циклоалканы 126
20. НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 127
Алкены 127
Алкадиены 132
Алкины 134
21. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 138
22. ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ 142
23. СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ 145
Предельные одноатомные спирты 145
Многоатомные спирты 149
Фенолы 150
24. АЛЬДЕГИДЫ 153
25. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ 157
26. СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИРЫ 164
27. УГЛЕВОДЫ 167
28. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ 171
Амины 171
Аминокислоты 173
Азотсодержащие гетероциклические соединения 175
Белки 176
29. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 178
30. ЗАДАЧИ ДЛЯ ПОВТОРЕНИЯ И УГЛУБЛЕНИЯ ЗНАНИЙ ПО КУРСУ ХИМИИ 180
ПРИЛОЖЕНИЯ
1. Рекомендуемые обозначения физических величин 193
2. Растворимость оснований и солей в воде 194
3. Округленные значения относительных атомных масс некоторых химических
элементов 195
4. Относительные молекулярные массы некоторых неорганических веществ 196
5. Относительные молекулярные массы некоторых органических веществ 197
6. Относительные электроотрицательности некоторых химических элементов 198
7. Электрохимический ряд напряжений (ряд стандартных электродных потенциалов
металлов) 199
8. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева 200
ОТВЕТЫ К РАСЧЕТНЫМ ЗАДАЧАМ 201

Предисловие
Освоение важного и очень интересного учебного предмета химии практически
невозможно без решения различных задач и выполнения упражнений.
Настоящий сборник содержит задачи и упражнения по всем темам, которые изучаются
в средних учебных заведениях (школах, лицеях, гимназиях, техникумах и др.). В
нем собраны задания различных уровней. Преимущественно — это задачи наиболее
простые и средней трудности. Имеется и небольшое число заданий повышенной
сложности. Наиболее трудные задачи, которые, например, предлагаются на
химических олимпиадах и при поступлении в вузы с повышенными требованиями по
химии, в настоящий сборник не включены, их можно найти в специальных изданиях
(см., например, Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко «Сборник задач по химии для
поступающих в вузы», М.: РИА «Новая волна», 2010). Расположение материала в
задачнике соответствует наиболее традиционной последовательности изучения химии
в средней школе.
Решение расчетных задач и выполнение различных упражнений является важным
элементом изучения курса химии, поскольку позволяет лучше усвоить и
систематизировать теоретический материал. Без практики решения задач знания
учащихся бывают сильно формализованы, поэтому данному элементу обучения следует
уделять особое внимание. При этом важно решать задачи и выполнять упражнения
регулярно, по всем изучаемым темам.
Большинство расчетных задач, включенных в сборник, снабжены ответами, которые
приведены в конце книги. В задачнике не приводятся решения, поскольку выбор
методики решения и формы записи определяется преподавателем.
При решении задач следует использовать международную систему единиц СИ.
Допускается применение в расчетах и некоторых распространенных внесистемных
единиц, например, литр (л), миллилитр (мл), тонна (т).
В конце задачника даны приложения, в которых приведены необходимые для решения
задач справочные данные. Мы рекомендуем использовать при решении расчетных задач
округленные значения атомных масс химических элементов и их соединений (см.
Приложения 3, 4 и 5). При этом получаемые ответы следует округлять до 3—4
значащих цифр.


Share on FacebookShare on VKShare on Google+Tweet about this on Twitter

Читайте также: